[자연과학][일반화학實驗(실험)] 반응열 측정(測定)
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작성일 21-11-11 13:31
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reaction 물의 에너지 함량이 작아 지기 때문에 ΔH`0의 값을 가지며, 주위는 열을 받기 때문에 Q`0의 값을 가진다.
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
화학 reaction 이 일어날 때 화학적 또는 물리적 變化(변화)가 일어나는
물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.
2. 엔탈피
화학 reaction 에서는 엔탈피의 관념이 자주 쓰이는 것을 알 수 있다아 엔탈피란, 화학 reaction 에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지를 말하며 H로 나타낸다. 따라서 엔탈피의 變化(변화)량을 ΔH 로 나타내며 그 식은 다음과 같고, ΔH을 이용해서 reaction 의 종류를 알 수 있다아
ΔH 〓 생성 물질의 엔탈피 총합 - reaction 물질의 엔탈피 총합
3. 화학 reaction 의 종류
화학 reaction 의 종류에는 발열 reaction 과 흡열 reaction 이 있다아
발열 reaction 은 reaction 물의 에너지가 생성물에 에너지보다 큰 reaction 이며,
따라서 계에서 주변으로 열을 방출한다. 화학 reaction 에서는 에너지의 출입이 일어나기 때문에 reaction 물의 엔탈피와 생성물의 엔탈피가 다르다.
그리고 화학 reaction 이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.
4. 헤스의 법칙
헤스의 법칙이란 reaction 물질의 종류와 상태가 같으면 화학 reaction 이 일어나는 동안에 방출되거나 흡수되는 열량은 reaction 경로에 관계없이 항상 일정하다는 법칙이다.
흡열 reaction 은 reaction 물의 에너지가 생성물에 에너지보다 작은 reaction 이며,
따라서 계에서 주변으로 열을 흡수한다. 화학 reaction 에서는 에너지의 출입이 일어나기 때문에 reaction 물의 엔탈피와 생성물의 엔탈피가 다르다.
그리고 화학 reaction 이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다. 옆 그림에서 볼 수 있듯이, ΔH1 〓ΔH2 + ΔH3 의 식이 성립하는 것을 통해 헤스의 법칙이 …(drop)
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다.
실험결과/화학
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[자연과학][일반화학實驗(실험)] 반응열 측정(測定)
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[일반화학실험] reaction 열 측정(measurement)
Ⅰ. 실험주제
reaction 열 측정(measurement)
Ⅱ. 실험목적
화학 reaction 에서의 엔탈피 관념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
화학 reaction 이 일어날 때 화학적 또는 물리적 變化(변화)가 일어나는
물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다. reaction 물의 에너지 함량이 커지기 때문에 ΔH`0의 값을 가지며, 주위는 열을 빼앗기기 때문에 Q`0의 값을 가진다. 따라서 엔탈피의 變化(변화)량을 ΔH 로 나타내며 그 식은 다음과 같고, ΔH을 이용해서 reaction 의 종류를 알 수 있다아
ΔH 〓 생성 물질의 엔탈피 ...
[일반화학실험] reaction 열 측정(measurement)
Ⅰ. 실험주제
reaction 열 측정(measurement)
Ⅱ. 실험목적
화학 reaction 에서의 엔탈피 관념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.
2. 엔탈피
화학 reaction 에서는 엔탈피의 관념이 자주 쓰이는 것을 알 수 있다아 엔탈피란, 화학 reaction 에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지를 말하며 H로 나타낸다.
